Hola estimados
Les comparto lo siguiente respecto al tema de Nomenclatura Inorgánica.
Nota: Solo un recordatorio la primer sesión de la siguiente semana se aplica el examen de la 1er. Unidad y ese día se revisa la libreta.
La Tabla Periódica es el instrumento por excelencia requerido por todo químico y representa la clasificación de todos los elementos hasta el momento identificados por el hombre para mayor información visita:
NOMENCLATURA INORGÁNICA
La Nomenclarua es el conjunto de reglas que se siguen para nombrar a los compuestos químicos, en la actualidad se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Al respecto nosotros trabajaremos tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la nomenclatura Sistemática (IUPAQ), la Tradicional o de Ginebra y la Stock.
Nomenclatura Sistemática: Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: mono_, di_, tri_, tetra_, penta_, hexa_, hepta Ejemplos: Cl2O3 Trióxido de dicloro o bien I2O Monóxido de diyodo.
Nomenclatura Tradicional: En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia trabaja un ion catiónico en un compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos Ejemplos: (ver tablas).
Nomenclatura Tradicional: En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia trabaja un ion catiónico en un compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos Ejemplos: (ver tablas). 
Nomenclatura de Stock: En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Ejemplos: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II), Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Sobre el tema de Nomenclatura inorgánica" te sugiero consultar este link de apoyo: Ejemplos: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II), Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html
EJEMPLO DE LAS TRES NOMENCLATURAS INORGÁNICAS:
Ejemplo de modelos de formación de los compuestos:
Metal + Oxígeno → Óxido básico o metálico Na+1 + O-2 → Na2 O1
No metal + Oxígeno → Anhídrido 2S + 3O2 → 2SO3
No metal + Oxígeno → Óxido ácido + Agua → Oxiácido F2O + H2O = 2HFO
Metal + Oxígeno → Óxido básico o metálico + Agua →Hidróxido Fe O + H2O = Fe (OH)2
Algunos metales forman ácidos: CrO3 +H2O = H2CrO4
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = 2HMnO4= HMnO4
Ejemplo de reacciones para obtener diversas Sales:
Ejemplo de reacciones para obtener diversas Sales:
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl Sal neutra binaria
H 2 SO 4+ 2 K(OH) → 2 H 2O + K 2 SO 4 sales neutras ternaria
Na 2 SO 4+ BaCl2 → 2NaCl + BaSO 4 sales neutras ternaria
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida (Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxigeno)
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4 sulfato ácido de sodio
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica cuaternaria
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta cuaternaria
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4 Sulfato de potasio y sodio
Hasta entonces y recuerda que un alumno de éxito siempre sobresale por su esfuerzo, empeño y dedicación a su formación.
